正确使用标准电极电位表

来源:网络  作者:网络转载   2019-10-05 阅读:394
电极电位是表示某种离子或原子获得电子而放还原的趋势。如将某一金属放进它的溶液中(规定溶液中金属离子的浓度为lm),在25℃时,金属电极与标准氢电极(电极电位指定为零)之间的电位差,叫做该金属的标准电极电位。

  一些金属、非金属以及同一种金属具有不同价态的离子的标准电极电位,这些数值都是与标准氢电极比较而得出的。

  为了能正确使用标准电极电位表,现将有关的一些叙述如下:

  (1)在Mn++neM电极反应中,M叫做物质的还原态。Mn+叫做物质的氧化态,物质的还原态和氧化态构成氧化还原电对。电对也常用符号来表示,例如Zn2+/Zn是一个电对,Cu2+/Cu也是一个电对等。

  (2)在表中所列的标准电极电位的正、负数值,不因电极反应进行的方向而改变。例如,不管电极反应是按Zn2++2e=Zn,还是按Zn=Zn2++2e的方式进行,电对(Zn2+/Zn或Zn/Zn2+)的标准电极电位总是负号,

  (3)在表中,物质的还原态的还原能力自下而上依次增强;物质的氧化态的氧化能力自上而下依次增强。具体地说,电对的电极电位数值越小,在表中的位置越高,物质的还原态的还原能力越强,电对的电极电位数值越大,在表中的位置越低,物质的氧化态的氧化能力越强。例如电对Zn2+/Zn的标准电极电位的数值为-0.76伏较Cu2+数值+0.34伏为小,所以Zn原子较Cu原子轻易失往电子,即Zn是较强的还原剂。

  (4)只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应,两者电极电位的差别越大,反应就进行得越完全。

  (5)物质的还原态的还原能力越强,其对应的氧化态的氧化能力就越弱;物质氧化态的氧化能力越强,其对应的还原态的还原能力就越弱。例如表7—2中K是最强的还原剂,其对应的K+则是最弱的氧化剂,F2是最强的氧化剂,其对应的F-则是最弱的还原剂。

标签: 电极
打赏

免责声明:
本站部份内容系网友自发上传与转载,不代表本网赞同其观点;
如涉及内容、版权等问题,请在30日内联系,我们将在第一时间删除内容!

购物指南

支付方式

商家合作

关于我们

微信扫一扫

(c)2008-2018 DESTOON B2B SYSTEM All Rights Reserved
免责声明:以上信息由相关企业或个人自行免费发布,其真实性、准确性及合法性未证实。请谨慎采用,风险自负。本网对此不承担任何法律责任。

在线咨询

在线咨询:

QQ交流群

微信公众号