一、物理性质
钴是具有钢灰色和金属光泽的硬质金属，属于元素周期表第八族，原于量为58.93，原子序数为27，原子内的电于分布为：1s2、2s2、2p6、3s2，3p6、3d7、4s2。钴有多种同位素，而只有59Co为自然界存在的同位素。
钴至少有两种同素异形体：即在低温下稳定的、具有密集六方品格的α－Co和在较高温度下稳定的、具有面心立方晶格的β－Co。α－Co转变β－Co的相变热为60卡∕克，相转变温度约为430℃（也有测定为417℃），体积约增加0.36%。
钴的熔点为1495℃，沸点为3520℃，熔化热为62卡／克，蒸发热为1540卡／克。
比热与温度有关：0～100℃内为0.103卡／克，500℃时为0.146卡／克，800℃时为0.185卡／克，1000℃时为0.204卡／克，热膨胀系数为12.3×10－6～18.1×10－6。
比重为8. 8～8.9，莫氏硬度5.6，布氏硬度124，相对伸长率5%，弹性模数为21530公斤／毫米2。抗张强度：铸造品为24.2公斤／毫米2，线材为70公斤／毫米2。抗压强度：铸造品为85.8公斤／毫米2，线材为82.5公斤／毫米2。
与铁、镍一样，钴能吸收氢，在细粉状态和高温时能吸附的氢为钴体积的50～150倍。电解钴能吸附的氢为钴体积的35倍。常温下钴也能吸附CO。
钴的导电率约为铜的27.6%，纯度为99.95%的特，20℃时的比电阻为6.248×10－6欧姆·厘米，钴的电阻温度系数在0～100℃时可取0.006∕℃。钴具有延展性及很强的磁性，居里点1121℃。
二、化学性质
钴是中等活性的金属，位于铁族元素铁镍的中间。钴的抗腐蚀性能好，常温时，水、湿空气、碱及有机酸均对钴不起作用。钴在稀酸中比铁更难溶解，但在加热时，特别是当钴呈粉末状态加热时，能与氧、硫、氯、溴激烈反应，还能与硅、磷、砷、锑、铝形成一系列的化合物，与碳形成类似Fe3C的碳化物(Co3C)。不同温度下钴与石墨生成Co3C的△G°＝－8580－5.76TlgT＋8.75T。
钴能被硫酸、盐酸、硝酸溶解形成二价钴盐，能与稀醋酸缓慢作用。
当硫含量超过0.005%时，钴的延展性大大降低，含硫大于0.015%的锭材，由于形成晶粒间的裂缝而不能锻制。
钴的原子价为2或3。对于简单的钴离子，二价钴稳定，三价钴离子不稳定。但对于钴络合物，三价钴稳定。
钴电位序位于铁与镍之间。在稀酸中，钴较铁难溶，但较镍易溶。在某些情况下，钴在酸或碱溶被中变为钝态。
所报导的钴标准电极电位值或氧化还原电位值不大一致。通常对ECo2＋∕Co取－0.277伏，对ECo3＋∕Co2＋取＋1.808伏。在1N20℃的硫酸溶液中和时，氢在钴电极上析出的超电压为－0.22伏。
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