硝酸预氧化法提金—催化氧化酸浸法

    1)催化氧化酸浸预处理砷黄铁矿
    中国科学院化学冶金研究所开发的催化氧化酸浸预处理砷黄铁矿，引入的催化系统是由稀硝酸及结构多极性基团的表面活性剂—木质素磺酸钠（NaL）组成。此法在100℃及400 kPa条件下进行，对含砷金精矿进行催化氧化酸浸预处理，金浸出率高达95%~99%。研究工作着重分析了FeAsS在这一体系中的反应。
    ①FeAsS在H₂S0₄-O₂ 和 HN0₃-H₂S0₄-0₂水溶液体系中的比较。由于FeAsS氧化电位较低，即使在H₂S0₄水溶液系统中，也有一定的反应速率。加入硝酸后，体系反应速率增加，如在100℃时，加入5g/L硝酸，反应达同样的转化率，时间则缩短为1/2，在90℃时，则缩短两倍。
    由于存在HNO₃，FeAsS的行为与在纯H₂S0₄体系中不同。在后者中，速率与氧分压的一次幂成正比；而有HNO₃时，速率与氧分压无关。这样，FeAsS在HNO₃-H₂S0₄-O₂水溶液体系中的氧化反应可以在较低的操作压力下进行，而无需像硫酸体系中那样，要求较高压力。
    在H₂S0₄系统中，增加酸度时可提高速度。有HN0₃时，酸度降低反而极有利反应速率的增加。因此，FeAsS在HN0₃-HH₂S0₄-0₂水溶液中的浸出反应就可以在较低的酸度下进行，这样就可以节约所用的H₂S0₄量。
    所以，FeAsS在HN0₃-H₂S0₄-0₂水溶液体系中的氧化优于在其H₂S0₄-0₂水溶液体系中的氧化；主要表现在提高反应速率，降低反应氧分压和减少反应耗酸量。
    ② FeAsS与FeS₂在HN0₃-H₂S0₄-0₂水溶液体系中的比较。FeS₂的活化能值为38.5 kJ/mol,而FeAsS仅为23.4kJ/mol，说明FeS₂比FeAsS难以氧化，FeS₂的速率受酸度的影响很小，有别于FeAsS。
    FeS₂ 和 FeAsS在100℃的HN0₃-H₂S0₄-0₂水溶液体系中，其速率常数与硝酸浓度的关系相似（1/K与1/c（HN0₃）呈线性关系）。但FeS₂浸出速率比FeAsS的浸出速率受HN0₃浓度变化的影响大。
    虽然，当含有FeS₂及FeAsS的金精矿进行催化氧化酸浸预处理时，可推论其操作条件主要受FeS₂的制约。
    2）用硝酸催化氧压浸出法从含银硫化精矿中回收银
    20世纪80年代发展起来的Nitrox法、Arseno法和Redox法，已向工业化发展，这些方法处理金、银顽固矿时，需要通过随后的氰化法回收金、银。吴彼锦等报道仅用硝酸催化氧压浸出含银硫化精矿中回收银，并使硝酸循环使用。
    通常原料含硫大于7%时采用高温法，对于含硫20%以上，属于难分解黄铁矿型的银精矿，选用高温方案是理想的，还可简化氧化氮再生HN0₃ 。至于从浸出液回收Ag,因强酸介质，不宜采用Pb、Zn和Fe置换法，用NaCl沉淀法，残氯对高压釜材料不锈钢有腐蚀作用，也不可行。因此采用硫氰酸根沉淀银的方法。
    试验矿样主要金属矿物有黄铁矿25%、闪锌矿15%、方铅矿6%、硫盐6%~7%、含银硫盐2%~3%、锡石2%，还有脉石。试验的化学分析结果见表1。

    通过浸出条件、脱硝条件和沉银条件的探索与选定，最后的浸出系统试验结果见表2。