钨矿物原料的分解—苛性钠浸取法

来源:网络  作者:网络转载   2019-10-14 阅读:602

    A 基本原理
    a 主要反应及其热力学条件
    黑钨矿   黑钨矿与NaOH的反应为:

            (Fe,Mn)WO4(s)+2NaOH(aq)====Fe(OH)2(s)[或Mn(OH)2]+Na2WO4(aq)

                   或FeWO4(s)+2NaOH(aq)==== Fe(OH)2(s)+Na2WO4(aq)           (1)

                             Fe(OH)2(s)==== FeO(s)+H2O                          (2)
 
                   MnWO4(s)+2NaOH(aq) ==== Mn(OH)2(s)+Na2WO4(aq)            (3)

    25℃时,反应式(1)、(3)的热力学平衡常数分别达1.9×104和1.7×105,标准状态下温度高于102℃时,反应式(2)向右进行。K.Osseo-Asare绘制的25℃时W-Fe-H2O系的电位-pH图如下图1所示。上述资料都表明黑钨矿与苛性钠的反应易自动进行,当温度高于102℃,生成物中主要以FeO(在氧化气氛中则为Fe2O3)形态存在。



图1

    白钨矿与NaOH的反应为

                       CaWO4(s)+2NaOH(aq)==== Ca(OH)2(s)+Na2WO4(aq)           (4)

    在90℃及150℃时反应的平衡浓度比Kc见表1及表2[next]

表1       反应式(4)的Kc90
NaOH/(mol·L-10.661.081.642.493.48.375.165.44
Kc×1032.582.933.903.945.336.678.6510.02

表2       反应式(
4)的Kc150
NaOH/(mol·L-11.5482.2992.5453.1904.061
Kc×10312.3811.0213.4016.1920.50
     从表1及表2可知,Kc值随着温度的升高及NaOH浓度增加而增大,故在适当的条件下反应式(4)能自动进行。
    b  过程的动力学及影响反应速度才浸取率的因素
    反应的机理  黑钨矿、白钨矿与氢氧化钠反应的机理如下:
    (1)在75~105℃范围内,黑钨矿、白钨矿与NaOH反应的动力学方程式均符合颗粒收缩模型,对经机械活化后的黑钨矿而言,当外扩散速度足够快时:
 
    式中  Dp——颗粒直径,cm;
           t——时间,min;
           R——气体常数,8.31J/(K·mol)-1
           x——浸取分数。
    同时得出反应的表观活化能为77.3kJ/mol,说明过程属化学反应控制,表面反应级数为二级。
    对白钨矿而言,亦服从类似的方程,反应的表观活化能为58.83kJ/mol,表观反应为二级。
    (2)机械活化能使黑钨矿与NaOH反应的表观活化能降低18.4kJ/mol,在同样的浸出条件下,经活华的矿物浸取率比未活化的高10~20%。
    A.H.泽里克曼在行星式离心磨机中对原料预先进行机械活化的效果见表3。
 表3       机械活化对浸取率的影响
研究对象及活化条件浸出条件浸取率/%
末活化经活化
低品位矿含2%WO3,湿式活化15minNaOH浓度10%~20%,120℃,1h,固:液 = 1:426.561.75
低品位矿含2%WO3,干式活化NaOH浓度10%~20%,120℃,1h,固:液 = 1:426.534.5
黑钨精矿,干式活化NaOH浓度10%,90℃,20min~12~99
     影响浸取率的因素有:
    (1)温度、NaOH浓度、NaOH用量以及原灶的粒度  温度升高、NaOH浓度增加以及原料粒度的降低,都有利于提高黑钨矿的浸出率。
    一般对含钙≤1%的黑钨精矿而言,在150~160℃,碱用量为理论量的1.4~1.6倍,粒度为小于43μm占89%~85%时,分解率可达99%以上,随着温度的升高、碱量的增加,则Si02等杂质浸出率亦增加。[next]
    我国某厂用高压搅拌浸出法分解黑钨精矿时W03的浸取率及浸出液中Si02浓度与NaOH用量的关系见表4。
 表4         NaOH用量(理论量倍数)对WO3浸取率及浸出液中SiO2浓度的影响(温度170,NaOH浓度240g/L,粒度小于74μm
NaOH用量(理论倍数)1.11.21.31.51.72.02.5
WO3浸取率/%94.697.197.797.798.298.398.5
浸出液中SiO2浓度/(g·L-10.160.250.551.591.531.911.90


    (2)原料中的钙含量及其形态  由于在通常机械搅拌浸出的条件下(NaOH起始浓度低于250g/L,温度低于190℃),CaWO4一般不与NaOH反应,因此在搅拌浸出的条件下,黑钨精矿中CaO含量增加则严重影响浸取率。我国某厂曾在170℃、NaOH浓度240g/L、NaOH用量为理论量1.5倍的条件下分解钙含量分别为0.18%~0.82%和2.7%~2.9%的黑钨精矿,浸取率分别为97%~97.5%和81%。
    精矿中CaO影响的程度也与其形态有关。钙化合物的溶度积愈小,其对浸取的不利作用愈小。一般以CaF2、Ca3(PO42形态存在的钙对浸取影响不大,而以CaCO3、CaSO4或CaWO4等形态存在的影响较大。
    (3)添加剂  浸出过程中加入能与Ca2+形成溶度积比CaWO4小的化合物的阴离子,则有利于CaWO4的分解。常用的添加剂为CO32-、PO43-、F-,它们与CaWO4发生如下反应(以钠盐为例):

                          CaWO4+Na2CO3==== CaCO3+Na2WO4   20℃时Kc=0.443

                     3CaWO4+3Na3PO4 ==== Ca3(PO42+3Na2WO4  25℃时Kc=3.7×102

                           CaWO4+2NaF ==== CaF2+Na2WO4  225℃时Kc=24.5

    c  苛性钠浸取过程中杂质的行为
    钨精矿中含硅、、氟、等杂质,它们主要以硅酸盐、臭葱石[FeAsO4]、磷灰石[Ca5F(PO43]、辉钼矿[MoS2]、锡石[SnO2]、黝锡等形态存在,在NaOH浸取过程中,磷灰石、萤石等难以反应,某些砷酸盐和硅酸盐则在不同程度上反应,反应式为:

                                                     1         3
                          FeAsO4+3NaOH ==== Na3AsO4+——Fe2O3+——H2O                    (5)
                                                     2         2

                             CaSiO3+2NaOH ==== Na2SiO3+Ca(OH)2                         (6)

    NaOH浸取过程中杂质钼、锡矿物行为如下:钼酸钙矿、黝锡矿能以较快速度与NaOH反应,分别生成Na2MoO4和锡化合物进入溶液,其浸取率随NaOH浓度的增加和温度的升高而增加,在温度为80℃、NaOH浓度为300g/L时,其浸取率分别达95.83%和4.79%。当温度升至160℃,黝锡浸取率达44.4%。锡石难与NaOH反应,留在浸出渣中。在NaOH浓度为500g/L,其浸取率仅0.46%。在没有氧化剂存在时,辉钼矿也难与NaOH反应,留在浸出渣中。在NaOH浓度为500g/L,温度为160℃下浸取率仅0.58%。有氧化剂(如NaNO3等)存在时,MoS2、As2S5等硫化物易氧化并形成相应的钠盐进入溶。
    原料中碱土属氢氧化物能抑制磷、砷、硅的浸出。物相分析表明,上述杂质能与碱土金属氢氧化物(或氧化物)形成下列难溶化合物,进入渣相:[next]
    砷:(Na、M)As04,M3(As042(M表示碱土金属)
    硅:MSi03
    磷:M3(P042,M3(P042·xH20,M5(P0430H
    锡:MSn03,MSn(OH)
6
    随着浸出温度的提高,上述抑制杂质的效果提高。
    d Na2W04-NaOH-H20系的物理化学性质
    Na2W04在NaOH溶液中的溶解度  从下图2知,当NaOH浓度一定时,随着温度的升高,溶解度曲线出现最高点(如A,B,C,D,E点),X射线衍射分析证明,在最高点以上温度时,平衡的固相为Na2W04晶体,最高点温度以下时,平衡固相为Na2W04·2H20。



图2

    Na2W04 - NaOH - H20系的密度该系的密度与Na2W04浓度NaOH浓度及温度关系可用下式表示:

                    ρ=1.02+3.42×10-2MNaOH+2.48×10-1MNa2W04 - 5.33 ×10-4t

    式中  ρ——密度,g/cm3
           M——浓度,mol/L;
           t——温度,℃。
    Na2W04 - NaOH - H20系的蒸气压该系的蒸气压与Na2W04浓度NaOH浓度及温度的关系可用下式表示:[next]
           
                        lgp=7.59-2.80×10-2MNaOH-4.56×10-2MNa2W04-2089/T

    式中  p——蒸气压,kPa;
          T——温度,K。
    B  工业实践
    a设备
    当前工业中所用设备主要为:
    (1)高压釜钨矿碱分解常用立式釜,要求带搅拌、密封良好、且有足够的强度,能在0.5~2 MPa和100~220℃条件下工作。
    (2)热磨反应器热磨反应器内部带衬板或不带衬板,外部用工频或其他方式加热,筒体密封良好,可在0.5~2.OMPa和100~200℃条件下工作。热磨反应器筒体部分的简单结构见下图3。



图3

    b  工艺及主要技术经济指标
    浸取过程
    (1)碱压煮其实质是将钨矿物原料磨细到95%小于43μm后(通常用振动球磨机),与NaOH一道加入高压釜中浸取,其技术经济指标因原料成分而异,对钙含量<1%的黑钨精矿而言,碱用量约为理论量的1.4~1.6倍;对高钙中矿及白钨精矿而言,碱用量要求较高,工业生产中有关技术指标见表5。

表5       碱压煮浸取黑钨精矿及难选中矿的主要技术指标
原料名称原料成分/%技术参数分解率/%杂质浸出率/%
WO3CaAsSnSiO2温度/℃NaOH量①浸出时间/hAsPSnSiO2
黑钨精矿70~72~0.50.3~0.5 0.7~0.9130~1351.3~1.5498.5~99.035~3730~40 约25
67.9~0.50.3~0.5 0.96150~1701.4~1.8199    
69.41.250.09 5.56150~1601.75298.521.6  约13.7
难选中矿44.81.611.251.81 115~1202.8298.034.5 ~10 
24~23.33.120~271306.5295~9622~232516~1730~35
20~222.2~3.23~3.5 15~25120~1306.52.55~963.5~74~5  
白钨精矿67.6514.82   150~1602.5298.5<5   
70.2315.84   150~1602.5298.6<5   
65.014.5   210~2202.4298.5~99<5   
    ①NaOH用量单位为理论量倍数。[next]

    (2)热球磨碱浸其实质是将钨矿物原料及NaOH溶液加入上图所示的热磨反应器中,控制适当的温度在磨矿的同时进行浸出,它将磨矿过程对矿物的磨细作用、机械活化作用、对矿浆的强烈搅拌作用与浸出的化学反应有机结合,为浸取过程创造了良好的物理化学条件,因而相对于机械搅拌浸取而言,它的优点主要是:对原料的适应性广,能有效地处理包括白钨精矿、低品位白钨细泥等在内的各种钨矿物原料;碱用量低,低品位矿的碱用量约为搅拌浸出工艺的60%左右;流程短、杂质浸出率低。对原料粒度无严格要求,小于lmm即可。用热球磨碱浸取工艺处理各种钨矿物原润的技术指标见表6。

表6       热球磨碱浸取各种钨矿物原料的技术指标
原料名称原料成分/%技术参数分解率/%杂质浸出率/%
WO3CaAsSnSiO2温度/℃NaOH量①浸出时间/%AsPSnSiO2
高钙黑钨精矿59.63.320.09 2~3150~1601.8299.3312.7 <1020
白钨中矿黑钨/白钨≈1/438.194~50.48.79.9150~1602.7~2.91.598.01.54~2.01.0~1.5  
台浮矿,黑钨/白钨=2/153.03~41.4912.8 150~1602.21.598.9    
白钨细泥33.55.00.915.0712160~1703.02.098.52.7111.21.582.8
白钨精矿65.514.80.352.50.5160~1652.2~2.31.598.8    

    ①理论用量的倍数。

    过剩NaOH的回收  当用碱压煮法处理低品位难选钨中矿或钨细泥以及白钨精矿时,由于碱用量过多,浸出液中NaOH/W03过高,应进行钨碱分离回收碱后才能送净化工序。当前工业中采用浓缩结晶法,将溶液浓缩,则Na2W04过饱和结晶析出(参见图2),大部分NaOH则保留在母液中,母液可返回浸取。在结晶过程中各种杂质则按不同比例分配于Na2W04晶体和碱母液之间,且采取适当措施可除去大部分P,As、Si,某些工厂的结晶率见表7。

表7       浓缩结晶过程中的结晶率

原始液成分/(g·L-1结晶率/%
WO3NaOHAsSnPWO3NaOHAsSnPSSiO2
110~120130~1402.5~3.40.8~1.2 75~8610~1540~4835~42 35~409~16
67.5~771.530.140.00295.0 49.37.3--23.719.7
140~150110~1200.17~0.21 0.01~0.0290~923~53~7 20~40 4~7

    为回收Na2W04溶液中的NaOH亦可用电渗析法,我国学者在实验室规模下研究了用电渗析法从含Na2W04 190g/L,NaOH 60g/L的浸出液中回收NaOH,主要指标为:槽电压5.5V,在溶液中pH值降到9以前,电流效率为95%,每回收1t NaOH的电能消耗为2400kW·h。当要求pH值由9降到3左右,则电能消耗大幅度提高。
    参考文献:
    1.李洪桂等.著钨矿物原料碱分解的基础理论及新工艺.长沙:中南工业大学出版社,1997,11~30
    2.K.Osseo-Asare.Solution chemistry of tungsten leaching systems.metallurgical Trans .B.1982,555~563
    3.李洪桂,李运姣等.钨矿物原料NaOH分解过程中抑制杂质的研究.中国工程科学,2000(3):59~61
    4.李洪桂,孙培梅等.Na2WO4在NaOH-H2O体系中溶解度研究.中南矿冶学院学报,1991(6):644
    5.K.Osseo-Asare. Solution chemistry of tungsten leaching systems.metallurgical Trans.B.1982,555~563

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