锰矿的浸出

    电解金属锰过程 是阴极上析出Mn产品。由于锰电势很负(-1.18V),且Mn²⁺水解pH^Ө₂₅为7.655，pH^Ө₇₀为6.65，为了提高其水解pH值与提高电流效率电解液必须维持高的(NH₄)₂SO₄含量，其作用是:①生成锰馆配离子，提高Mn²⁺水解pH值，使Mn²⁺不易水解，见图；②起缓冲作用；③增加溶液导电性能。不加(NH₄)₂SO₄不能维持正常电解作业。
    (NH₄)₂SO₄含量的要求与电解使用抗氧剂品种有关，如用SeO₂作抗氧剂，(NH₄)₂SO₄含量为100~120g/L，如用SO₂作抗氧剂，(NH₄)₂SO₄含量需130~140g/L.
    MnCO₃矿浸出主要反应式为
                  MnCO₃+H₂SO₄===MnSO₄+H₂O+CO₂↑
                  Fe₃O₄+4H₂SO₄===FeSO₄+Fe₂(SO₄)₃+4H₂O
                  FeO+H₂SO₄===FeSO₄+H₂O
                  CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O
                  CoO+H₂SO₄===CoSO₄+H₂O
                  NiO+H₂SO₄===NiSO₄+H₂O
                  MgO+H₂SO₄===MgSO₄+H₂O
    以浸出液要求含Mn40kg/m³计算，碳酸锰矿粉加入量的计算公式为

    一般MnCO₃矿粉浸出的矿酸比(质量比)为1:0.55~0.6。MnCO₃矿浸出的主要技术条件：
    温度：①不外加热，利用H₂SO₄反应热可使矿浆升温至55~65℃。②外加热至80℃
    液固比：8~10:1
    浸出始酸：70~80g/L
    浸出终点pH:1.5
    浸出时间：2~3h