硫代硫酸盐法浸金基本原理(一)

来源:网络  作者:网络转载   2019-10-14 阅读:679

    能与硫代硫酸根离子生成稳定的络合物[Au(S20323-,如:

                   Au++2S2032- ==== [Au(S203)23-   △Gө298 = -1022 kJ/mol

    金与硫代硫酸盐络合的趋势相当大,其络离子的不稳定常数K = 1×10-28,表明在酸性介质中既不氧化也不分解。
    金溶解于硫代硫酸盐溶液的反应为:

                                    1
                   2Au+4S2O32-+H2O+ —— O2(气) ==== 2Au(S2O323-+2OH-
                                    2

    此反应的△Gө298 =-24.2kJ/mol。实验证明欲使金顺利溶解,溶液应保持NH3、Na2S203和Cu(NH342+适当的浓度。
    1)硫代硫酸盐的化学性质
    硫代硫酸盐是含有S2032-基团的化合物,它可看作是硫酸盐中一个氧原子被硫原子取代的产物。
    硫代硫酸盐与酸作用时形成的硫代硫酸立即分解为硫和亚硫酸,后者又立即分解为二氧化硫和水,反应式为:
 
                              S2O32-+2H+ ==== H2O+S02+S

    因而浸出过程需要在碱性条件下进行。
    S2O32-中两个S原子的氧化价平均为+2,它具有温和的还原性:

                        S2O32-+4Cl2+5H20 ==== 2SO42-+8Cl-+lOH+

                               2S2O32-+I2 ==== S4O62-+2I-

    因此,浸出过程中适当地控制氧化条件是必须的。[next]
    硫代硫酸盐另一重要性质是它能与许多金属(金、、把、、锅)离子形成络合物,如:

                           Au++2S2O32- ==== Au(S20323-

                           Ag++2S2O32- ==== Au(S20323-

    这是硫代硫酸盐法浸出金、银的基础理论之一。
    最重要的硫代硫酸盐是硫代硫酸钠Na2S203(Na2S203·5H20)和硫代硫酸铰(NH42S203,两者通常均为无色或白色粒状晶体。
    在有氧存在时,金在硫代硫酸盐溶液中可能发生如下的反应:

                     4Au+8S2032-+O2 +2H20 ==== 4Au(S203)23-+40H-

    二价铜氨络离子在金溶解过程中可能有如下的作用过程:

              Au +5S2O32-+ Cu(NH3)42+ ==== Au(S203)23-+4NH3 + Cu(S203 )35-

              Au +2S2O32-+ Cu(NH3)42+ ==== Au(S203)23-+4NH3 + Cu(NH3)2+

    金与硫代硫酸根形成稳定的络合物。硫代硫酸盐在碱性介质中比较稳定,因为硫代硫酸盐的氧化产物连四硫酸盐,在碱性条件下约有60%又转变成硫代硫酸盐:


                                      5               3
                    2S4O62-+3OH- ==== ——S2O32-+S3O62-+ ——H2O
                                      2               2

    但是,介质溶液的pH不宜太高,pH太高促使S2O32-发生歧化反应产出S2-

                    3S2O32-+6OH- ==== 4S2O32-+S3O62-+ 3H2O

    2)硫代硫酸盐浸金的热力学原理
    表1列出了与金银氨性硫代硫酸盐浸出有关物质的标准生成自由能,其数据来自Latimer和Pourbaix的数据。根据这些数据计算表明,以上反应中的标准自由能变化均为负值,表明硫代硫酸盐法浸出金在热力学上是可行的。[next]

表1      有关物质的标准生成自由能

化学式

状态

△GӨ

化学式

状态

△GӨ

Au

s

0

Ag

s

0

Au2O3

s

163.02

Ag2O

s

-10.81

AuOH3

s

-289.67

AgO

s

10.87

AuO2

s

200.64

Ag2O3

s

86.94

H3AuO3

aq

-258.32

Ag+

aq

77.04

H2AuO3-

aq

-191.44

Ag2+

aq

267.94

HAuO32-

aq

-112.86

AgO+

aq

225.3

AuO32-

aq

-24.24

AgS2O3-

aq

-507.03

Au+

aq

163.02

AgS2O323-

aq

-1062.56

Au3+

aq

433.05

AgS2O335-

aq

-1599.27

AuS2O333-

aq

-1048.76

AgNH32+

aq

-17.39

AuNH32+

aq

-40.96

AgOH

aq

-93.22

AuNH323+

 aq

-8.36

AgOH2-

 aq

-250.8

Cu

s

0

H2O

 

-236.96

Cu2O

s

-146.32

OH-

aq

-157.17

CuO

s

-127.07

H+

aq

0

Cu2S

s

-86.11

S

s

0

CuS

s

-48.91

S2-

aq

923.78

CuSO4

s

-661.28

S22-

aq

91.12

CuSO4·3H2O

s

-1878.07

S32-

aq

88.2

CuOH2

s

-356.55

S42-

aq

81.09

Cu2+

aq

-64.91

SO32-

 aq

-485.3

CuO22-

aq

-181.83

SO42-

aq

-490.48

HCuO2-

aq

-256.73

S2O32-

aq aq

-518.32

CuNH3+

aq

-11.7

S2O42-

aq

-599.41

CuNH32+

 aq

-65.21

S2O52-

aq

-790.02

CuNH32+

aq

-15.47

S2O63-

aq

-932.14

CuNH342+

aq

-170.54

S3O62-

 aq

-957.22

CuS2O335-

aq

-1623.51

S4O32-

aq

-1021.17

 

 

 

NH3

aq

-26.58

[next]

    表2为有关意极反应的标准电位,表3为体系中可能存在的络离子的稳定常数。由于S2O32-与金离子形成稳定的络离子,使其标准电极电位显著下降。需要指出的是,文献中Au/Au(S2O323-电对的标准电极电位及Au(S2O323-的稳定常数很不一致。

表2    有关电极反应的标准电极电位

电极反应

电极电位/V

Au++e-====Au

1.69

AuS2O323-+e-====Au+2S2O32-

0.15

 

-0.126(计算)

 

-0.007

 

-0.276

Ag(S2O3)23-+e-=====Ag+2S2O32-

0.01

AgNH32++e-=====Ag+2NH3

0.373

CuNH32++e-=====CuNH32++2NH3

0.00

CuNH342++e-=====Cu+4NH3

-0.06

CuNH322++e-=====Cu+4NH3

-0.12

O2+2H2O+e-=====4OH-

0.401

2SO32-+3H2O+4e-=====S2O32-+6OH-

-0.58

2SO42-+5H2O+8e-=====S2O32-+10OH-

-0.76

SO42-+H2O+2e-=====SO32-+2OH-

-0.93

S4O32-+2e-=====2S2O32-

-0.09

资料来自姜涛、许时、陈、吴振祥,黄金,N2,P31(1992)。

表3    有关络离子的稳定常数

化学式

β

化学式

β

AuS2O323-

1.0×1026

AgNH3+

2.3×103

 

5.0×1028

AgNH32-

1.6×109

 

5.4×1030(计算)

CuS2O3-

1.9×1010

AuNH32+

1.0×1026

CuS2O323-

1.7×1012

 

1.0×1027

CuS2O335-

6.9×1013

 

3.4×1027(计算)

CuS2O322-

2.0×1012

AgS2O3-

6.6×103

CuNH32+

7.2×1010

AgS2O323-

2.2×1013

CuNH342+

4.8×1012

AgS2O335-

1.4×1014

 

 

[next]

姜涛等对Au/Au(S2O323-的电极电位计算如下:

    用同样方法计算得到的Au(NH32+的稳定常数为3.4×1027
    金能与硫代硫酸根离子生成稳定的络合物〔Au (S203)23-,其络合的趋势相当大,不稳定常数K不论是10×10-26或5.4×10-30,都表明在酸性介质中既不氧化也不分解。
    卖验证明,欲使金顺利地溶解于硫代硫酸盐溶液中,必须保持溶液中NH3、Na2S203和Cu (NH342+的适当浓度,这与动力学因素有关。
    矿石中Ag常以Ag2S或AgCl形式存在,它们也可在硫代硫酸盐的作用下溶解:

                                 Cu(NH342+
              Ag2S+4S2032-+4H2O ———————→2Ag(S20323-+SO42-+8H+

                       AgCl+2S3032- ==== Ag(S20323- + C1-
   
    由上可见,无论金、银在原矿中呈何形态,用硫代硫酸盐浸出后均以络阴离子转人溶液。

标签: 硫酸盐
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