I2-NaI-H2O体系。当碘溶于NaOH中时，发生下列反应：
3I2＋6Na0H ==== NaI03＋5NaI＋3H20
当碘过量时即形成碘酸钠-碘化钠-水体系。体系中过量的碘与大量的碘离子，生成稳定的多碘离子，存在下列动平衡：
I2＋I-＋H20；←→I3-·H20
3I2＋I-＋H20 ←→I7-·H2O
金的溶解反应，就是基于多碘离子的氧化作用，形成Au（I）、Au（III）的络盐：
2Au＋I3-＋I- ====2[AuI2］-
2Au＋I7-＋I- ====2[AuI4］-
体系中的碘酸盐在金的溶蚀过程中起辅助氧化作用。
溶于该体系中的金，可以用活性炭吸附、有机溶剂萃取、金属置换、还原剂还原、离子交换剂富集等方法提取。从简便和经济方面考虑，使用锌、铁粉置换或饱和亚硫酸钠还原都能得到高的回收率，还原反应如下：
2［AuI2］-＋Zn- ==== [ZnI3］-＋I-＋2Au↓
3［AuI2］-＋Fe- ====[FeI4]-＋2I-＋3Au↓
2［AuI2］-＋SO32-＋H20 ==== SO42-+ 4I-＋2H+＋2Au↓
考虑碘的回收再利用，减少回收碘中金杂质，以使用亚硫酸钠还原为好。回收金以后的体系中的碘还可再生，其依据是在硫酸酸性溶液中，以氯酸钾氧化碘离子而析出碘：
6I-＋C103- +6H+ ==== 3I2＋Cl- +3H20
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