桂林冶金地质学院分析了FeC13溶液浸出金的热力学。氯化铁浸出金是氧化还原反应过程。由于反应：
Fe3+ + e-====Fe2+
的标准还原电极电位E1ө ＝0.771 V。
而 Au3+ + 3e- ==== Au
的E2ө=1.420 V。因此，用Fe3+不能将Au氧化为Au3+。如果溶液中存在C1-，C1-可与Au3+络合生成AuC14-：
AuCl4-＋3e- ==== Au＋4C1-
E3ө=0.994 V，因而在氯离子存在的条件下，Fe3+将Au氧化为AuC14-就较容易了。通过控制体系中参加反应有关物质的浓度，就能使氯化铁浸出金得以实现，浸出反应为：
Au＋3Fe3++40- ==== AuC14-＋3Fe2+
该反应对应的原电池电动势为：
RT α（AuC14-）· α3（Fe3+）
E = Eө（Fe3+/Fe2+）-Eө（AuC14-/Au）- ——In ———————————
3F α4（Cl-）·α3（Fe3+）
要使该反应从左向右自发进行，E必须大于零。若取a (AuC14-）＝10-2, a (Cl-）＝10,不难算出，当a（Fe 3+）/a（Fe2+）＞101.80时，E大于零。
在实际操作过程中这些条件是不难满足的，比如，在298 K下，当加入FeCl3使[Fe3+]＝3 mol/L，调节［Cl-]＝10 mol/L（FeC13电离C1-，浓度不足部分加入HCl或NaCl )。溶液中AuC14-浓度可达10-2.28mol/L。在整个反应过程中[Fe3+ ]／「Fe2+]＞102.80。这样的结果对于工业生产是有价值的。热力学分析表明，只要控制一定的热力学条件，保持足够的Fe3+和C1-浓度，在常温(25℃）下，pH为1.0时，即可用FeCl3溶液来浸出金。
同样，某些金属（Fe, Sn, Pb, Cu, Ag）硫化物、砷化物均可与氯化铁反应，消耗FeC13，同时生成的S附在矿粒表面，形成一层硫膜，阻碍浸出反应。再者，有机物质和粘土的存在对浸出也是不利的。
近年来，美国出现了200t/d规模的氯化铁堆浸场，其工艺方法非常简便，只需在地面挖一些平行的槽坑，堆一层矿石，喷一层浸出溶液，再堆一层矿石，喷一层浸出溶液，如此循环往复，直至堆淋作业完成，最后从槽中取出富液并从中回收金。这种方法适于处理低品位的金矿，但由于矿粉间隙小，渗透性差，因此金的浸出率不高。
另外，湖南有色金属研究所对龙山砷锑金矿渣焙砂采用FeCl3浸出，金浸出率达98%-99%。电沉积率为98% -99%，金总的回收率达96.54％。与氰化法比较，浸出率高出4%-6%，总回收率高出5.34%，浸渣中的含金量也从3-5g/t降至0.75-1.5g/t。
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