碱土金属的氢氧化物都是白色固体，置于空气中就吸水潮解。其中Ca(OH)2就是常用的干燥剂。碱土金属氢氧化物在水中的溶解度比碱金属氢氧化物要小得多，从表中数据看，从Be到Mg，氢氧化物的溶解度依次递增，它们的碱性也依次递增。Be(OH)2和Mg (OH)2是难溶的氢氧化物。Be(OH)2是两性氢氧化物，Mg (OH)2属于中强碱，其余均属于强碱。
表1 碱土金属氢氧化物的某些性质 | |||||
物质 | Be（OH）2 | Mg（OH）2 | Ca（OH）2 | Sr（OH）2 | Ba（OH）2 |
性质 | |||||
颜色 | 白 | 白 | 白 | 白 | 白 |
熔点/K | 脱水分解 | 脱水分解 | 脱水分解 | 脱水分解 | 脱水分解 |
水中溶解度/mol-dm-3（293K） | 8×10-1 | S×10-1 | 1.8×10-2 | 6.7×10-2 | 2×10-1 |
酸碱性 | 两性 | 中强碱 | 强碱 | 强碱 | 强碱 |
碱金属和部分碱土金属的焰色 | ||||||||
离子 | Li+ | Na- | K+ | Rb+ | Cs+ | Ca2+ | Sr2+ | Ba2+ |
焰色 | 红 | 黄 | 紫 | 紫红 | 紫红 | 紫红 | 洋红 | 黄绿 |
波长/nm | 670.8 | 589.6 | 404.7 | 629.8 | 459.3 | 616.2 | 707 | 553.6 |
Mg(OH)2的密度为2.36g/cm3，加热至623K即脱水分解：
Mg(OH)2 ==== MgO + H2O
Mg(OH)2易溶于酸或铵盐溶液：
Mg(OH)2 + 2HCl ==== MgCl2 +2H2O
这一反应可应用于分析化学中。
将海水和廉价的石灰乳反应，可以得到Mg(OH)2沉淀，亦称氧化镁乳：
Mg2+ + Ca(OH)2 == Mg(OH)2 + Ca2+
Mg(OH)2的乳状悬浊液在医药上用作抗酸药和缓泻剂。
QQ交流群
