硫脲的基本特性

    硫脲为有机络合剂，可与许多金属离子形成络合物。

    为白色有光泽的菱形六面结晶体，味苦，微毒，无腐蚀作用。密度为1.405g/cm³，熔点为180～182℃，温度更高时分解，易溶于水，20℃时在水中溶解度为9%-10%（142g/L），溶解热为22.57kJ/d，其水溶液呈中性。
    近40年来，由于物理技术的迅速发展，硫脲分子的化学结构已被进一步认定为以下的共振式：

    即它是通过分子中的N十和s原子所具有的自由电子对，吸附于金粒表面而使金的氧化还原电位大大降低，使金易于氧化而溶解进人溶液中。
    硫脲在碱性溶液中不稳定，易分解为硫化物和氨基氰：
                    SC（NH₂）₂＋2NaOH====Na₂S＋CNNH₂＋2H₂O
    分解生成的氨基氰可转变为尿素：
                          CNNH₂＋H₂O=====CO（NH₂）₂
    从而造成硫脲的消耗。在碱性介质中，硫脲分解生成的S^2-还可与溶液中的Au⁺、Ag⁺及Cu²⁺等各种金属阳离子生成硫化物沉淀。
    硫脲在酸性（pH1-6）溶液中具有还原性质，可被氧化而生成多种产物。在室温下比较容易氧化为二硫甲脒（SCN₂H₃）₂：

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    硫脲的稳定性主要取决于介质的pH,硫脲浓度和温度。在适宜的温度下，当硫脲浓度一定时，随着介质pH的下降，硫脲趋向于更稳定；反之，当介质的pH一定时，随着硫脲浓度的增大，硫脲越易被氧化。为保持硫脲在溶金过程中的稳定性，提金作业宜采用低pH的硫脲溶液。也只有降低溶液的pH,才能适当地提高溶液中的硫脲浓度。298K硫脲的主要热力学数据如表1。

    温度的提高虽能加快硫脲溶金的初始速度，但它会严重影响硫脲的稳定性，使得溶金才度随时间的延长而不断下降，甚至无效。在多数文献中，选定的硫脲溶金介质温度不高了25℃，虽然它不一定是最佳的选择，但试验证明，随着介质（不论是酸性、中性或碱性）温度的升高硫脲的氧化速度会加快。当硫脲在酸性或碱性溶液中，加热至60℃时，均会发生水解而生成氨、二氧化碳和液态H₂S：
                    SC（NH₂）₂＋2H₂O====CO₂＋2NH₃＋H₂S
    H₂S还可进一步分解成S。当煮沸硫脲液时，硫脲便因快速水解而生成S^2-、S、HSO₄^-和SO₄^2-等而失效。
    硫脲的重要特性是在水溶液中与过渡金属离子生成稳定的络阳离子，反应通式如下：
                          Meⁿ⁺+x（TU）====[Me（TU）_x]ⁿ⁺
    其中：Tu-硫脲；n-化合价；x—配位数。
    几种金属硫脲络合物的累计生成常数β_x列于表2中。[next]