氰化浸出金、银的动力学特征（二）

    由反应式  2Au+4CN^-＋O₂+2H₂O=====2Au(CN)₂^-＋H₂O₂ +2OH^-
    可知，金的溶解速度为氧的消耗速度的2倍，为氰离子消耗速度的一半。当溶液中氰化物的浓度c（CN^-）很低时，溶金速度只随氰化物浓度c（CN^-）而变。当溶液中氰化物浓度很高时，溶金速度取决于氧的浓度。当氰化物浓度处于从氰化物扩散控制过渡到由氧扩散控制过程时，将获得极限溶金速度。
    古映莹（1994)在建立金在氰化物中溶解的动力学模型的同时，推导出金在氰化过程中，当氰化速度达到最大时，在氰化液中游离氰离子CN^-浓度和游离氧O₂浓度的最佳比值为：

    而在工业生产实践中，c（CN^-）/c（O₂）在4.6-6.8范围内波动，与理论值较为吻合，此时，将获得最大的金氰化速度。
    这个比值的意义在于，生产当中无论是溶液中的O₂浓度或是CN^-浓度，对氰化物溶金都是重要的，两者的浓度应符合一定的比值，才能使金的溶解速度达到最大。生产中如果只致力于提高溶液中。（O₂）的浓度，即一味充气，而溶液中缺少游离氰化物，则金的溶解速度不会达到最大值；相反，只提高氰化物浓度。（CN^-），不进行适当的充气，显然，过量的氰只是一种浪费。
    例如，在室温和标准大气压下，1L水中能溶解8.2mol的O₂，相当于氧的质量浓度为0.27×10^-3mol/L。因此溶金的极限速度的出现，应在KCN浓度等于6×0.27×10^-3mol/L或质量分数为0.01%的时候。