含-金砷的硫化物精矿的压热氧化浸出（二）

normal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 106.95pt 144.0pt">    根据这些试验结果，提出了有关砷黄铁矿氧化的两个最可能的机理：（1）在氧的作用下直接氧化，（2）在Fe（Ⅲ）离子作用下进行氧化。此时氧的作用能使Fe（II化成Fe（III）。

normal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 21.75pt; tab-stops: 106.95pt 144.0pt">在没有氧的情况下，用硫酸铁的酸性溶液CFe（Ⅲ）和H₂SO₄浓度分别为value="10" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">10克/升和value="26.4" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">26.4克/升）对原始物料浸出试验（图2，a）结果证明：在这样条件下砷黄铁矿的氧化速度与砷黄铁矿在氧压作用下，但没有人工添加Fe（Ⅲ）离子时的氧化速度不差上下。这就证明按照第二个机理进行氧化在原则上是可能的。在value="120" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">120℃和value="130" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">130℃时出现的氧化过程的反常现象可能与-定数量的元素硫的形成有关，因为它们在高温下迅速被氧化。

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normal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 106.95pt 144.0pt">    有关砷黄铁矿按照第-个机理进行氧化的可能性问题是非常复杂的。尽管这-机理在原则上是有可能的，也不会引起人们怀疑（至少是在氧化的最初阶段，因为那时溶液中Fe（III）离子的浓度极低），但是要用直接实验法评价这-机理在整个氧化过程中所起的作用还是比较复杂的。这是因为在溶液中本身存在有黄铁矿和砷黄铁矿的氧化产物--Fe（Ⅲ）离子。因此，利用了下列方法，即在氧的作用下（温度为value="100" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">100℃和H₂SO₄浓度为value="26.4" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">26.4克/升和Fe（111）浓度为value="10" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">10克/升），在硫酸铁酸性溶液中使精矿氧化。由此可以得出，在氧化过程按第二条机理进行的情况下，氧的分压对氧化速度的影响是非常小的，可以忽略不计。这是因为在Fe（Ⅲ）离子明显过量的情况下，其浓度可以认为是固定不变和等于原始的浓度，而不取于它们再生过程的速度。

normal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 106.95pt 144.0pt">    这些试验结果（图2.6）表明，在氧的作用下，砷黄铁矿在硫酸铁溶液中的氧化速度比没有氧时耍快-些。因此，这些  试验结果表明，砷黄铁矿是同时按照上述两个机理进行氧化的。

normal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 106.95pt 144.0pt">    在工业上，采用压热浸出法处理含砷硫化物精矿时，这两个机理中的每种各占多大比例，都将取决于具体实现这一浸出过程的条件。但是，在所有的情况下都应该预计到，当溶液中的Fe（Ⅲ）浓度相当高时，第二个机理的相对比重会随浸出过程的进行而提高。