金的物理化学性质

    金是一种贵金属，是最早被人们发现和开发利用的金属之一，至今已有六千多年。它是制作首饰和货币的重要原料，故以“金属之王”著称。随着科学技术的发展，金的用途越来越广，消耗量越来越大，是重要的战备物资之一，这具有良好的物理机械性能和很高的化学稳定性。
    金是化学元素周期表中第一族元素，原子序数为79，原子量为197。金的比重很大，但比铂轻。金的密度为19.32克/厘米³，例如直径为46毫米的纯金球，其重就有1公斤。密度比较大的金属按密度（克/厘米³）排列是：铂21.15、金19.32、汞13.6、铅11.4、银10.5。
    纯金的顔色为金黄色，它随杂质的含量变化而变化；银与铂能使金的顔色变淡；铜能使金的顔色变深；胶体状的金根据其分散程度的不同显现不同的顔色。
    金是一种很软的金属，其硬度是2～3.7，仅次于铝和锡，用指甲可在纯金表面上划出条痕。这种性质可使其易如工成装饰品和货币，但又易磨损，使其失去原有外观形态和光泽，甚至造成失重，所以在制作首饰和货币时，一定要添加一定数量的银和铜，以增加硬度克服上述弱点。
    金的延展性很好，高于一般金属。1克纯金可拉成3.420多米长的细丝，可压成厚度为0.23×10-8毫米的金箔。纯金中若混入少量杂质同，其机械性能就有明显改变。当纯金中混入0.01%的铅时，变脆，延展性和可锻性大大降低。
    金的挥发性很小，在1000～1300℃时，熔融金的挥发量很小，但其挥发量随温度的升高而增加。
    金的熔点为1064.43℃（1968年国际实用温标）。如果将金加热接近熔点，它就可以象铁一样熔接，金粒可以熔结成金块；在较低的温度下必须加压方能熔结成块。
    金具有良好的导电导热性能。金的导电率仅次于银和铜，在金属中居第三位。金的导热率为银的74%。
    金的化学性质非常稳定。金在代温或高温时都不会被氧直接氧化。在常温下，金与单独的无机酸（如盐酸、硝酸、硫酸）不起作用，但王水（三份盐酸和一份硝酸）以及氰化物溶液都能很好地溶解金。
    金不仅能与其它贵金属组成合金，而且还能与许多其他金属组成合金或化合物，也能在这些金属中富集。常见的合金有：金银合金、金铜合金、金银铜合金和金汞合金等。金与许多其他金属形成合金的原因在于金的原子半径与这些金属的原子半径非常接近。
    金常以自然金的形态存在。含有银和铜杂质的自然金与这些金属的合金有本质的不同，合金是这些金属溶化后又凝固成的产物，具有均质结构；自然金则是从水溶液中析出的。
    在自然金的表面常有一层铁的氧化物或细粒脉石形成的薄膜，称为包裹层，这时金的表面顔色可能呈褐色、深褐色，甚至是黑色。这处包裹层一方面影响对金的视别，另一方面也増加了对其回收的困难。