锑的氧化物

来源:网络  作者:网络转载   2019-10-14 阅读:621

与氧可形成一系列氧化物,其中有Sb2O3、Sb2O4、Sb2O5、Sb6O13、Sb2O及气态的SbO,但只有前三种在工业上具有意义,其他氧化物多为锑的不同生产过程中的过渡产物,氧化锑的物理和化学性质列于下表。

表  氧化锑的物理和化学性质

种类

物理性质

化学性质

三氧化二锑

Sb2O3

在常温下为白色粉末,受热时为黄色,有立方和斜方两种晶系,立方转变为斜方的温度为570℃。立方晶系为Sb4O6分子组成,密度为5.28g∕cm3,斜方晶体为5.67g∕cm3,熔点656℃,蒸发热36.33~37.29kJ∕mol,沸点根据不同资料为1327℃或1435℃;

蒸气压(Pa)与温度的关系式为:

立方晶形Sb2O3lgp=14.320~10357∕T

斜方晶形Sb2O3lgp=13.433~9625∕T

液体Sb2O3lgp=7.443-3900/T

锑或硫化锑在空气中加热挥发出来的Sb2O3,主要为立方晶系;由SbCl3水解生成的Sb2O3为斜方晶体。Sb2O3为两性氧化物,在水中的溶解度仅0.01g∕L,也难溶于稀硫酸和稀硝酸,浓硝酸可使其氧化为高价氧化物。易溶于碱性属硫化物形成硫代亚锑酸盐,能完全溶于

酒石酸,如溶于酒石酸钾,形成酒石酸锑钾,即吐酒石。Sb2O3易被C或CO还原为金属锑

四氧化二锑

Sb2O4

白色结晶属立方晶系,密度为6.59~7.5g∕cm3,生成热-895.811kJ∕mol

具有不熔化和不挥发的特点。最适宜时生成温度为500~900℃,超过900℃即开始离解,达1030℃可以完全离解。微溶于水,溶于盐酸,不溶于其他酸类,但溶于碱溶液。分子式可写为SbO2,其组成可认为是Sb2O3和Sb2O5的混晶

五氧化二锑

Sb2O5

棕黄色粉末,分子式为Sb2O5·nH2O,大约相当于Sb2O5·3.5H2O,可由SbCl4水解获得,加热至700℃,即变为白色粉末

一般认为是一种水合物的胶体,稍溶于水,不溶于硝酸,可溶于碱性溶液

标签: 氧化物
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