用Na2S溶液浸出硫化锑精矿及脆硫锑铅精矿的主要反应为:
但Na2S在水中能强烈地发生水解:
而水解后产生的NaHS又被空气中的氧所氧化,生成多硫化钠Na2S2,从而降低Na2S的作用,所以在Na2S浸出液中要加入一定的NaOH,以抑制达两种影响浸出效率的不利反应。实验证明,在添加NaOH的情况下,Na2S的用量略高于理论量,就可得到很高的浸出率。因此,实际上所用的浸出剂为Na2S+NaOH,当Na2S不足时,NaOH对Sb2S3也有一定的溶解作用,其反应为:
Na2S+NaOH混合溶液也可溶解Sb2O3,其反应分两步进行:
高价氧化物Sb2O4和Sb2O3在Na2S溶液中不溶解。硫化锑精矿中的伴生金属,除Hg和Ag外,Cu、Pb、Fe、Zn、Ag等在Na2S溶液中都难溶解,在浸出过程中富集于渣中。Hg和As的硫化物的浸出反应如下:
砷的硫化物也能被NaOH溶解,但毒砂(FeAsS)中的砷不溶。