硫氰酸盐的性质

硫氰酸盐浸出金可用NH₄SCN或NaSCN。后者为焦化厂的副产品，价廉易得，且过程中不会释放出氨。使用硫氰酸盐法，可在常温下离解产生SCN^－而与Au^＋、Ag^＋生成较稳定的络合物。在酸性（pH1～2）溶液中添加的氧化剂（MnO₂等）又能使载金矿物（FeS₂等）分解而释出单体金，可加快金、银的浸出速度，提高浸出率。但随着溶液pH值的增高，载体矿物中的金不易解离，会使金的浸出率不断下降。浸出过程中，硫氰酸盐性能稳定，基本上不会污染环境。

文献报道，光照、pH、CuS、PbS、Fe^3＋、Fe^2＋等对硫氰酸铵的影响都不大，而可溶铜盐（如CuSO₄）则影响较大，且随添加量的增加消耗量迅速增大。当向pH1的100mL2.5%NH₄SCN液中，分别加入CuSO₄·5H₂O 0.1～1.0g，经1h后取样测定，NH₄SCN的消耗量为；0.1g为1%，0.4g为5.5%，0.6g为8%，1.0g为25.5%。MnO₂对硫氰酸盐也有较大的影响，特别是在强酸性溶液中，它的消耗量随MnO₂添加量的增大和时间的延长而加大。当向pHl的100ml 2.5%NH₄SCN液中加入0.5gMnO₂，经5hNH₄SCN的消耗量约3%；当MnO₂增加至2.0g经5h，消耗量增大至约8%。虽如此，但在酸性溶液中添加MnO₂可氧化矿石或精矿中的FeS₂使包裹金解离成单体，有利于提高金的浸出率。