在硫脲浸金的溶液中，硫脲浓度取决于氧化剂的浓度，它和氰化法一样，当硫脲浓度超过氧化剂浓度之比太多时，则过多部分因缺少氧化剂的参加不能发生反应，而等于是浪费。
如上所述，采用Fe3＋和O2的混合氧化剂是最廉价的，它实质上（处理精矿或矿石时）不需向浸液中加Fe3＋，而只需鼓入空气，且鼓入的空气又是矿浆的搅拌动力。在Fe3＋和O2混合氧化剂中，O2虽也能直接氧化金、银，但溶液中Fe3＋浓度常只能保持与溶解O2的浓度比，作为辅助氧化剂的O2常不足以使全部Fe2＋氧化为Fe3＋，更不可能有多大余量。故O2实质上是使金、银等氧化溶解的主要氧化剂。
鉴于Fe2＋的氰化完全依赖溶解于溶液中的O2，故氧化剂的浓度实质上就是溶解进入溶液中的O2浓度（这里且不谈二硫甲脒的氧化作用），其浓度值与氰化法中所述的O2浓度一致。即在室温和常压下，硫脲浸液中溶解O2的最大浓度为8.2mg∕L，相当于0.27×10－3mol。
假设金在最大溶解速度时〔SCN2H4〕／〔O2〕之比为1∶2，则浸液中硫脲的平衡浓度为 2〔O2〕。那么
〔SCN2H4〕＝2〔O2〕＝2×8.2mg／L＝16.4mg∕L
或 〔SCN2H4〕＝2×0.27×10－3mol＝0.54×10－3mol
试验证明，若单独用O2作氧化剂，浸液中的极限硫脲浓度值仅需0.02%，相当于 2.6×10－3mol。考虑到使用Fe2＋和O2混合氧化剂和保持浸液中有足够浓度的游离硫脲，以加速金的溶解，实际生产作业浸液中的硫脲浓度可采用0.1%（相当于1.3×10－2mol）。在此条件下，再增大硫脲浓度也不能提高金的溶解速度。
Fe3＋作为溶解金的主要氧化剂，按其与O2浓度之比，在大多数情况下浸液中含铁离子0.5～2.0g∕L就足够。但在实践中，浸液中的铁浓度常高出许多倍。Fe3＋浓度的适当增大有利于提高硫脲浓度，在金等金属离子与硫脲处于非平街体系时，可加速金的溶解，金粒表面也不会出现钝化。故在其他条件相同时，硫脲溶金速度比氰化法约高10倍。
硫脲溶金的动力学研究证明，在有氧化剂存在条件下金溶解反应的电位差较大（0.38V）。故金溶于酸性硫脲液巾的速度主要由扩散作用所控制。而影响扩散作用的主要因素则是浓度差。
根据菲克定律，在阴极区，溶解氧向金粒表面的扩散速度为：
A1{〔O2〕－〔O2〕i} （1）
在阳极区，硫脲向金粒表面的扩散速度为：
{〔SCN2H4〕－〔SCN2H4〕i} （2）
式中 和 分别为O2和SCN2H4的扩散速度，mol／s；
和 －分别为O2和SCN2H4的扩散系数，cm2∕s；
〔O2〕和〔SCN2H4〕－分别为整体溶液中O2和SCN2H4的浓度，mol／mL；
〔O2〕i和〔SCN2H4〕i－分别为界面处O2和SCN2H4的浓度，mol／mL；
A1和A2－分别为阴极和阳极发生反应的表面积，cm2；
δ－能斯特界面层厚度，cm。
假设金粒界面上O2和SCN2H4的化学反应速度很快，当它们刚一到达金粒表面便立即被消耗掉。在此极限条件下，则
〔O2〕i＝0；〔SCN2H4〕i＝0。
此时，式（1）和（2）可简化为：
A1〔O2〕
A2〔SCN2H4〕
由式（3）可知，金的溶解速度为硫脲消耗速度的二分之一，并为新生氧消耗速度的2倍（或为普通氧耗的4倍）。
Au＋2SCN2H4＋H＋＋ O2 Au（SCN2H4）2＋ H2O （3）
故
金的溶解速度＝ A1〔O2〕
或者
金的溶解速度＝ A2〔SCN2H4〕
当上列反应式达到平衡时，则
A1〔O2〕＝ A2〔SCN2H4〕
由于和水相相接触的金粒总表面积A=A1＋A2，故
金的溶解速度＝ （4）
如式中所示，溶金过程中应保持一定的矿浆浓度和搅拌速度，以增加接触面积和减小扩散层厚度。上式中，当硫脲浓度高而溶解氧浓度低时，金的溶解主要取决于溶解氧的浓度，（4）式可改写为
金的溶解速度＝ （5）
即此时金的溶解速度随着溶液中氧浓度的增大而加快。同理，在硫脲浓度低而溶解氧浓度高时，金的溶解主要取决于硫脲浓度。即
金的溶解速度＝ （6）
即金的溶解速度将随硫脉浓度的增加而加快。当硫脲和溶解氧的浓度都适宜时，金的极限溶解速度可由式（5）和（6）简化为
〔SCN2H4〕＝
即
＝4 （7）
已知
＝2.76×10－5cm2∕s
则
＝1.10×10－5cm2∕s
故二者扩散系数的平均值＝ ≈2.5
将其代入（7）式，则金达到极限溶解速度时硫脲和溶解氧二者的摩尔平均比值为：
4 ＝4
即浸液中氧的溶解浓度与硫脲浓度的摩尔（分子）平均比值约等于10时，金的溶解速度最高。
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