硫氰酸盐对
金、
银的溶解属于电化学腐蚀过程。当采用硫氰酸盐浸出含黄
铁矿的硫金精矿时，向体系中加入氧化助荆(MnO2等)，可使FeS2分解为Fe2+，并进一步氧化为Fe3+。故金银溶解的电化学过程为：阴极区发生Fe3+Fe2+，而阳极区则发生Au+2SCN-Au(SCN)2-+e的反应生成络离子进入溶液。试验者将制备的Au3+、Au+、Ag+、Fe3+、Fe+和NaSCN加入带夹套的五颈瓶中，在25℃恒温并通氮气保护的电磁搅拌下，采用H2SO4和NaOH作pH调整剂，用UJ-25型电位差计分别测得了不同pH时各电对的电动势。图1是测定的有关电对pH-电位和计算出的MnO2∕Mn2+电对pH-电位曲线图。从图中看出：在pH<3的溶液中，Au(SCN)4∕Au电对电位约为0.41V，比Au++Au电对的标准电位1.68V低得多，有利于金的溶解。Ag(SCN)2-/Ag电对约为0.07V，比金线更低，对银的溶解有利。Fe3+∕Fe2+电对电位约0.67V，是金氧化浸出的良好氧化剂。而MnO2∕Mn2+电对在强酸性液中的电位又高于Fe3+/Fe2+，故加入MnO2不但能有效地氧化FeS2，还可使Fe2+不断氧化为Fe3+。
图1 25℃时，Au(Ag)-SCN--H2O系pH-电位图条件：Au(SCN)2-=Ag(SCN)2-=10-4mol/L SCN-=0.4mol∕L 金的探索性浸出使用抡马金矿浮选的硫金精矿100g置于三颈瓶中，加入5%NaSCN液200mL和适量软
锰矿，在室温和搅拌下浸出，不同时间的pH值、电位、铁含量和金溶出量列于下表。表 NaSCN+MnO2体系中金的浸出量和各项条件的变化
| 时间 | 5min | 15min | 30min | 1h | 2h | 3h | 4h | 5h |
| pH | 0.9 | 0.95 | 1.1 | 1.1 | 1.2 | 1.0 | 1.0 | 1.1 |
| 电位∕V | 0.6382 | 0.6422 | 0.6582 | 0.6582 | 0.6504 | 0.6512 | 0.6565 | 0.6577 |
| 全铁 ∕g·L－1 | 0.26 | 0.68 | 0.91 | 0.94 | 1.06 | 1.35 | 1.40 | 1.67 |
| 亚铁 ∕g·L－1 | 0.00 | 0.00 | 0.00 | 0.00 | 0.03 | 0.06 | 0.08 | 0.10 |
| 金溶出量 | 4.8×10－6 | 11.8× 10－6 | 14.1× 10－6 | 15.8× 10－6 | 17.4× 10－6 | 20.0× 10－6 | 20.1× 10－6 | 20.1× 10－6 |
从上表中看出，在不向体系中加铁离子条件下，浸液中铁含量的逐步增高是MnO2氧化精矿中FeS2产生的，且生成的Fe2+又被MnO2氧化为Fe3+，它使MnO2的消耗过快。金的溶解则主要是Fe3+的氧化作用来实现的： FeS2+MnO2+4H+
Fe2++Mn2++2H2O+2S0 2Fe2++MnO2+4H+
2Fe3++Mn2++2H2O Au+Fe3++2SCN-
Au(SCN)2-+Fe2+ 表中，当浸出时间达3h后金的溶出量不再增加，可能是氧化助剂MnO2已耗尽所致。但在上述条件下，MnO2也可能不只起氧化助剂作用，在浸出早期Fe3+浓度尚低时，可能有部分MnO2直接作为氧化剂而溶解部分金： Au+MnO2+2SCN-+4H+
Au(SCN)2-+Mn2++2H2O 银的溶解反应与金相同，可以写出类似的反应式。某些研究者还指出：使用Fe3+和氧作氧化剂，金虽可溶于硫氰酸盐溶液中生成 Au(SCN)2-。但Fe2+也会与SCN-结合成亚铁硫氰酸盐而加大硫氰酸盐的消耗，特别是Fe3+浓度大时尤为明显。故氧化剂的添加应适量，或按总量分次加入。 Au+Fe3++4SCN-
Au(SCN)2-+Fe(SCN)2 分享到： 0 本网文章内容仅供参考，不构成投资建议。投资者据此操作，风险自担。
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